Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl 3 fundido conduce mal la electricidad, [ 2] a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas. [ 3]
Carácter ácido-base [ editar]
Este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia anfótera, esto significa que puede actuar como un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al 3+) y aniones cloruro (Cl -). Entonces, el aluminio reaccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el ión de aluminio reaccionará con los oxidrilos. Referencias [ editar]
↑ Número CAS
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
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